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根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（）

A．標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ

B．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )放出的熱量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO₂的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化學(xué)鍵所吸收的總能量

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)中和熱的測定實驗填空。
取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖3-4所示的裝置中
進行反應(yīng)和測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（1）圖3-4裝置缺少的一種儀器是____________，裝置中還存在的錯誤有____________，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“無影響”）。
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容為C J/（g.℃）反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t℃，則中和熱的計算式是△H=________________________。
（4）實驗中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結(jié)果相比，則放出的熱量____________（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱____________
（填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

點燃

途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g) ="==" CO₂(g) (1mol碳單質(zhì)反應(yīng)放熱Q₁ kJ)
途徑Ⅱ：先制水煤氣

點燃

C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g) (1mol碳單質(zhì)反應(yīng)吸熱Q₂ kJ)
再燃燒水煤氣

點燃

(1molCO和1molH₂反應(yīng)共放熱Q₃ kJ)

2CO(g)+O₂(g) ="==" 2CO₂(g)

2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)
試回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的單質(zhì)碳反應(yīng)時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________。
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 某同學(xué)進行如下實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

通過實驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是（填 “吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，Ba(OH)₂· 8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應(yīng)②中斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化

B．25℃，101kPa下，l mol C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出5518 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為：C₈H₁₈(l)＋12.5O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O (l)△H＝+5518kJ?mol^－1

C．酸和堿的中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱有影響

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．改變壓強與加催化劑對反應(yīng)的影響原因相同，都不會使平衡發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，

中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.

B．HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)ΔH <

-57.3kJ/mol.

C．CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D．CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．化反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化

B．化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生

D．吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3kJ·mol^－¹。醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量關(guān)系圖如下。則下列描述正確的是( )

A．A是稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)	B．B是醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)
C．b是5.73	D．C是濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)

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