Question

【題目】室溫下進行的下列實驗，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）

序號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/span>
A	測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液	比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度
C	將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中	探究溫度對該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D	向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中，分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液	探究濃度對該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．若利用“越弱越水解”判斷酸的強弱，需注意控制變量，應(yīng)該在相同溫度下測定相同濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，從而比較HClO和CH3COOH的酸性強弱，故A符合題意；

B．向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液，若有白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，則可說明相同溫度下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，故B不符合題意；

C．NO2氣體存在二聚反應(yīng)：，將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中，所處環(huán)境溫度不同將會使平衡移動，可通過觀察氣體的顏色判斷溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，故C不符合題意；

D．K2Cr2O7溶液中存在：，分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液后，溶液中氫離子濃度不同，所處的平衡狀態(tài)也不同，通過觀察溶液的顏色判斷濃度對該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，故D不符合題意；

故答案為：A。