【題目】《本草圖經》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是（ ）
A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用
B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數小于6.02×1022
C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部轉化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時生成沉淀的質量最大
D.室溫下，0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是
A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸
B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位，則②是脂肪
C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸
D. 若④是參與構成植物細胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素
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【題目】甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景，可以用多種方法合成。
Ⅰ.用CO2生產甲醇
（1）已知：H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol
則CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。
（2）將CO2和H2按物質的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應，如圖1兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系。
其中a點的平衡常數表達式為：__。
②a，b兩點化學反應速率分別用Va、Vb表示，則Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖2所示，下列說法正確的是__。
A.該反應的正反應為放熱反應
B.壓強大小關系為p1<p2<p3
C.M點對應的平衡常數K的值約為1.04×10-2
D.在p2及512K時，圖中N點v(正)<v(逆)
Ⅱ.用CO生產甲醇
（4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如圖3是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的應用
（5）甲醇制氫氣。甲醇水蒸氣重整制氫反應：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為___。
（6）以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖4所示。陽極的電極反應式為__。
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【題目】在1200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：H2S(g)＋
O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1，2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2，H2S(g)＋1/2O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3，2S(g)===S2(g) ΔH4 則ΔH4的正確表達式為（ ）
A. ΔH4＝
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B. ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C. ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D. ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
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【題目】硫酸銅晶體常用做農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。實驗室模擬由廢銅屑(含少量鐵)生產硫酸銅晶體的流程如圖：
(1)試劑X是_____，操作a需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。
(2)途徑1是將銅加入到試劑X與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，該過程中溫度不宜過高的原因是_____。
(3)途徑2是將銅加入到試劑X中，再通入足量的空氣并加熱，該反應的化學方程式為_____。
(4)從環保和經濟的角度對比途徑1與途徑3，途徑1的優點有_____、_____。
(5)操作b包括蒸發濃縮、_____、過濾、冼滌、干燥(請補全缺少的實驗步驟)。
(6)硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結晶水數目可通過以下實驗測定：
Ⅰ．稱取4.6400g樣品置于小燒杯中，加入適量水溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2溶液到沉淀完全
Ⅱ．過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ．將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到BaSO4質量為4.6600g。計算CuSO4xH2O中的x值(要求寫出計算過程)_____。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉化關系：甲
乙丙
丁。下列有關物質的推斷不正確的是( )
A.若甲為C，則乙可能是CO
B.若甲為S，則丁可能是H2SO4
C.若甲為Na，則丙可能是Na2O2
D.若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)3
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【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：
(1)該圖中有一處未畫出，它是_______填儀器名稱)。
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____。
(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則根據此實驗的數據書寫中和熱的熱化學方程式中的H將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是_______。
(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進行實驗，設溶液的密度均為1 g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)，請根據實驗數據計算中和熱H= __ (取小數點后一位)。
(5)上述(4)中的結果與中和熱的理論值有偏差，產生偏差的原因可能是___。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
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【題目】在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應的反應速率最快的是
A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1
C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1
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【題目】有機物A是重要的工業原料，在一定條件下可合成多種藥物或醫藥中間體。
已知：
(R表示烴基，
、
表示烴基或氫原子)。請回答：
(1)下列說法中不正確的是__________(填字母)。
A.有機物G的分子式是
B.有機物A和F均能使溴水褪色
C.合成過程中設計反應①、②的目的是保護酚羥基不被氧化
D.1mol E與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4mol NaOH
(2)有機物B的結構簡式是__________。
(3)反應④中的合成原料除D外，還需要的有機物是__________、__________。(寫結構簡式)
(4)反應③的化學方程式是__________。
(5)寫出化合物F同時符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式：__________。
①苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子；
②能發生水解反應，1mol該物質能消耗2mol NaOH
(6)依據提示信息，設計以A為原料制備
的合成路線__________(提供
及需要的無機試劑)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2C-CH2Br
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