【題目】下列反應的方程式書寫正確的是( )
A.鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.鐵與水蒸氣反應：Fe + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H2↑
C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D.鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
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【題目】我國科學家開發設計一種天然氣脫硫裝置，利用如圖裝置可實現：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的轉化：
下列說法正確的是( )
A.該裝置工作時，只將光能轉化為電能
B.該裝置工作時，溶液中的H＋從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池
C.乙池①處發生反應：H2S＋I
=3I－＋S↓＋2H＋
D.該裝置每處理H2S 2.24L，甲池溶液就增重3.4g
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【題目】氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的( )中寫上合適的試劑，在[ ]中寫上實驗操作名稱:______,______,______,______,______,______,______。
寫出有關反應的化學方程式:
第②步：______________________, _________________________。
第③步：______________________。
第⑤步：______________________。
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【題目】（1）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的一極是原電池的____極，該極的電極反應式是____，電池工作時的總反應的離子方程式是_____。
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極氣體，空氣與CO2的混合氣體為正極氣體，制得650 ℃下工作的燃料電池，完成下列反應式：
正極：_______，
負極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
總反應：______。
（3）鉛蓄電池放電時，總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，由此可以判斷：
①原電池的電極材料：負極：__。
②電極反應式：正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，負極反應式為_______。
③工作后，鉛蓄電池里電解質溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”)，理由是_____。
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應原理為2CO(g)＋SO2(g) 
2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作為催化劑（其他條件相同），反應相同的時間，SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖所示(圖中虛線表示相同條件下SO2的平衡去除率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A.該反應的ΔH>0
B.180℃，SO2去除率較高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附
C.500℃時，其他條件不變，采用高效的催化劑可以提高SO2去除率
D.X點恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，達到平衡前v(正)＞v(逆)
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【題目】每次取20 g海水，嚴格按照過濾、蒸發、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規范操作，連續實驗三次，平均得固態鹽a g。該海水中含氯化鈉的質量分數是( )
A.大于5a%
B.小于5a%
C.等于5a%
D.無法判斷
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【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)
R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）
A. 反應容器內的壓強不隨時間改變
B. 反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化
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【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結構式如圖所示。下列有關香天竺葵醇的說法錯誤的是
A.分子中含有兩種官能團
B.該物質中的碳原子一定全部共面
C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D.香天竺葵醇能發生加聚反應和氧化反應
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