Question

【題目】在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應原理為2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作為催化劑（其他條件相同），反應相同的時間，SO2的去除率隨反應溫度的變化如圖所示(圖中虛線表示相同條件下SO2的平衡去除率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A.該反應的ΔH>0

B.180℃，SO2去除率較高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附

C.500℃時，其他條件不變，采用高效的催化劑可以提高SO2去除率

D.X點恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，達到平衡前v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由虛線可知，溫度升高，SO2的平衡去除率減小，則溫度升高，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的ΔH＜0，A錯誤；

B．從圖上看，500℃SO2去除率最高，說明500℃催化劑活性最好，500℃以下，溫度升高催化劑活性增強，SO2去除率應該增大，但是180℃到240℃SO2去除率減小，結合題中催化劑為疏松多孔可知，180℃，SO2去除率較高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附，180℃到240℃，SO2去除率減小的主要原因是隨著溫度升高，γAl2O3吸附SO2的量減小，B正確；

C．由圖可知，500℃，SO2去除率為平衡去除率，換高效催化劑不能使平衡發生移動，SO2去除率不變，C錯誤；

D．設CO、SO2起始物質的量濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1，體積為1L，則 ，X點對應的平衡常數K=，恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，則Qc=，很顯然，Qc和K的關系和CO、SO2起始a、b的關系有關，若1.8b+0.1＞a-1.8b+0.1，即3.6b＞a時，Qc＞K，平衡逆向移動，v(正)＜v(逆)，3.6b=a時，Qc＝K，平衡不移動，v(正)=v(逆)，3.6b＜a時，Qc＜K，平衡正向移動，v(正)＞v(逆)，D錯誤。

答案選B。