Question

【題目】氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的( )中寫上合適的試劑，在[ ]中寫上實驗操作名稱:______,______,______,______,______,______,______。

寫出有關反應的化學方程式:

第②步：______________________, _________________________。

第③步：______________________。

第⑤步：______________________。

Answer 1

【答案】蒸餾水 溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 過濾 稀鹽酸 蒸發結晶 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

硫酸鈉和碳酸鈉可以選用鋇離子除去，為不引入新的雜質，故選用氯化鋇溶液，為使硫酸根離子和碳酸根離子充分沉淀，所加的氯化鋇溶液需過量。由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，最后加入鹽酸酸化即可。主要操作流程為：先將樣品加水溶解，然后加入BaCl2溶液，使硫酸根離子和碳酸根離子充分沉淀，再加入Na2CO3溶液沉淀過量的鋇離子，經過濾除去沉淀，在濾液中再加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后通過蒸發結晶除去HCl的同時得到NaCl晶體；有關反應的化學方程式是Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋ 2NaCl、Na2CO3 ＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3 ＝BaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；故答案為：蒸餾水、溶解、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、過濾、稀鹽酸、蒸發結晶；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。