下列各溶液中,微粒物質的量濃度關系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC
)+c(H+)>c(C
)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S
)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題16硫及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 (填寫代號);
A.7.32 LB.6.72 LC.20.16 LD.30.24 L
(2)若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式: 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列對物質用途的描述中,錯誤的是（ ）
A.鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬
B.Na2O2可用作漂白劑
C.堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體
D.NaClO可用作消毒劑
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
鎂燃料電池作為一種高能化學電源,具有良好的應用前景。下圖是鎂—空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A.該電池Mg作負極,發生還原反應
B.該電池的正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.電池工作時,電子通過導線由碳電極流向Mg電極
D.當電路中通過0.2 mol電子時,消耗的O2體積為1.12 L
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表:
弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
則下列有關說法正確的是( )
A.等濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC
)+2c(C
)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷B（解析版） 題型：填空題
某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，裝置如圖所示：
（1）電解時，甲同學發現電極a附近溶液出現渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現的現象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。
（3）實驗結束后，乙同學將A中的物質冷卻后加入到H2S溶液中發現有氣泡出現，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出的氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：___________________________________________________。
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷B（解析版） 題型：選擇題
電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂?次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ �。�
A．圖②中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合轉化成Cr（OH）3除去
B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生
C．圖①中發生的還原反應是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓
D．若圖①中3.6 g鎂溶解產生的電量用于圖②廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題
常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關推論不正確的是( )
A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
據此回答下列問題：
(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數比為____________。
(2)化合物X的結構式為____________。1 mol氣態X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態X在C2中燃燒生成B2和液態A2C時的熱化學方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應的化學方程式為_________________________________
(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學反應方程式：_____________________________________________。
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