Question

硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的兩種強酸,請就兩者與金屬銅的反應(yīng)情況回答下列問題:

(1)在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是　　　　(填寫代號);

A.7.32 LB.6.72 LC.20.16 LD.30.24 L

(2)若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可將溶液稀釋并向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式: 　。

 

Answer 1

(1)AB

(2)3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】(1)n(H2SO4)=0.1 L×18 mol·L-1=1.8 mol,根據(jù)反應(yīng):2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸完全反應(yīng),將有0.9 mol的H2SO4被還原為SO2氣體,體積為20.16 L,但實際上隨反應(yīng)的進行,硫酸濃度變小,不能與銅反應(yīng),則生成的SO2體積小于20.16 L,可能是AB。

(2)加入NaNO3后,剩余的稀硫酸與N相當于存在稀硝酸,發(fā)生稀硝酸與Cu的反應(yīng):

3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。