Question

A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。

據此回答下列問題：

(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數比為____________。

(2)化合物X的結構式為____________。1 mol氣態X在適量C2中燃燒，生成B2和氣態A2C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態A2C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態X在C2中燃燒生成B2和液態A2C時的熱化學方程式_____________________________________

(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應的化學方程式為_________________________________

(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學反應方程式：_____________________________________________。

 

Answer 1

(1)1∶2

(2)NHHNHH　N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ/mol

(3)離子鍵和共價鍵　ClO－＋H2O??HClO＋OH－　NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

(4)O2＋2H2S=2H2O＋2S

【解析】根據題意可推出A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl。(1)D元素的氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，兩種化合物中陰陽離子個數比均為1∶2。(2)根據題意可知化合物X為N2H4，結構式為NHHNHH，根據題意可寫出熱化學方程式：① N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ· mol－1 ，② H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ· mol－1。根據蓋斯定律①＋2×②可得：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ· mol－1。

(3)由上述6種元素中的3種元素組成的常見家用消毒劑的主要成分為NaClO，由于ClO－的水解，NaClO溶液呈堿性。制備的化學方程式為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。

(4)證明氧的非金屬性大于硫可用反應O2＋2H2S=2H2O＋2S