【題目】與NO3-互為等電子體的是
A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2
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【題目】由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應時，消耗氯氣2.24L（標準狀況），則混合物的組成可能是
A. 鎂和鐵 B. 鈉和鐵 C. 鋅和鍋 D. 鋅和銅
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【題目】優良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：
己知芳香化合物苯環上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：
（1）B為芳香烴．
①由B生成對孟烷的反應類型是__．
②（CH3）2CHCl與A生成B的化學方程式是__．
③A的同系物中相對分子質量最小的物質是__．
（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
①F的官能團是__．
②C的結構簡式是__．
③反應I的化學方程式是__．
（3）下列說法正確的是（選填字母）__．
a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b．C不存在醛類同分異構體
c．D的酸性比E弱 d．E的沸點高于對孟烷
（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應放出CO2．反應II的化學方程式是__．
（5）芳香族化合物W是C的同分異構體，則W的結構有__種（不含C的結構）．
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【題目】實驗室模擬工業制取Na2SO3固體的過程如下：
已知：① 反應I在三頸燒瓶中發生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。
② 部分物質的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時析出Na2SO3·7H2O。
（l）反應I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。
① 反應I的離子方程式為____________。
② 亞硫酸分解產生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。
③ 下列關于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入
B．長玻璃導管具有防倒吸的作用
C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率
（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。
（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。
①驗證濾液中含有NH4+的實驗操作是________。
②由濾液可獲得NH4Cl粗產品（含少量Na2SO3）。請補充完整由NH4Cl粗產品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實驗中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）
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【題目】（I）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。
B極區電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應式為_________________________，
電解過程中Li+向 __________電極遷移（填“A”或“B”）。
(Ⅱ)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。
請寫出負極的電極反應方程式：__________________
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【題目】以硫酸錳廢液（主要含Mn2+、H+、SO42-，還含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金屬錳的流程如下：
（1）濾渣I的主要成分是CuCl，潮濕條件下易被空氣氧化。過濾I操作時間不宜過長，其原因是_____________（用離子方程式表示）。
（2）若過濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，則Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除鋅、銅時須控制溶液pH, pH過低，金屬離子沉淀不完全，原因是_____________。
（3）寫出電解過程中發生反應的化學方程式：_______。若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，則電解時會導致____________。
（4）向CuCl固體中加入一定量的NaCl溶液，反應過程中各粒子的物質的量隨時間變化如圖所示。寫出該反應過程中的離子方程式：____________（X用對應粒子的化學式表示）。
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【題目】下列推論正確的是（ ）
A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3
B. NH4＋為正四面體結構，可推測PH4＋也為正四面體結構
C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D. 金剛石熔化時需要破壞共價鍵，可推測C60熔化時也破壞共價健
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、
CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成
NiSO4、Fe2(SO4)3。
錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學式）。
（3）為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為___________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。
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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。
【實驗探究】
(1)實驗室制取氨氣應選用下圖中________發生裝置進行實驗，反應的化學方程式為
_________________________
(2)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。
(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發生變化的是____(填“C”或“D”)。
(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是____________________________________________________________。
(5)F裝置中倒置漏斗的作用________________________________________________。
(6)某同學用右圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有________性質(填序號)。
a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質
(7)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O
該反應中氨氣體現________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途_____________________________________________。
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