Question

【題目】下列推論正確的是（　�。�

A. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3

B. NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4＋也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D. 金剛石熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，可推測C60熔化時(shí)也破壞共價(jià)健

Answer 1

【答案】B

【解析】NH3中含有分子間氫鍵，而PH3中不含分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故A錯(cuò)誤；B、NH4＋和PH4＋中N和P的雜化類型相同，且都沒有孤電子對數(shù)，因此空間構(gòu)型相同，即為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；C、SiO2屬于原子晶體，故C錯(cuò)誤；D、金剛石為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故D錯(cuò)誤。