Question

【題目】實驗室模擬工業制取Na2SO3固體的過程如下：

已知：① 反應I在三頸燒瓶中發生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。

② 部分物質的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時析出Na2SO3·7H2O。

（l）反應I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反應I的離子方程式為____________。

② 亞硫酸分解產生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列關于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入

B．長玻璃導管具有防倒吸的作用

C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率

（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。

（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。

①驗證濾液中含有NH4+的實驗操作是________。

②由濾液可獲得NH4Cl粗產品（含少量Na2SO3）。請補充完整由NH4Cl粗產品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實驗中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）

Answer 1

【答案】 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O 增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率 BC 趁熱過濾 取少量濾液于試管中，向其中滴加NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍 將NH4Cl粗產品溶于適量水，向所得溶液中通入足量的SO2氣體；將所得溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，固體用適量乙醇洗滌2--3次后，在真空干燥箱中干燥

【解析】（l）反應I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。① 反應I的離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O;② 氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，亞硫酸分解產生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是 增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率；③ A、接入冷凝管的冷卻水從b端通入，故A錯誤；B、長玻璃導管具有防倒吸的作用，故B正確；C、升高溫度可以加快反應速率，控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率，故C正確；故選BC。（2）Na2SO3飽和溶液低于50℃時析出Na2SO3·7H2O，防止析出Na2SO3·7H2O，要趁熱過濾；（3）檢驗NH4＋ ①取少量濾液于試管中，向其中滴加NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍 ；②由NH4Cl粗產品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案：將NH4Cl粗產品溶于適量水，向所得溶液中通入足量的SO2氣體；將所得溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，固體用適量乙醇洗滌2--3次后，在真空干燥箱中干燥，得到純凈的NH4Cl固體。