Question

【題目】可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng) P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②溫度t1℃t2℃；△H0．
③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會(huì)移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

Answer 1

【答案】＜；＜；＞；＞；不
【解析】解：①由圖象可知時(shí)P2先達(dá)到平衡，說(shuō)明P2壓強(qiáng)較大，反應(yīng)速率較大，則壓強(qiáng) P1比P2小，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則（a+b）比（c+d）小，所以答案是：＜；＜；②由圖象可知t1℃時(shí)先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高，溫度升高，A的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，△H＞0，所以答案是：＞；＞；③保持體積和溫度不變，通入He，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，所以答案是：不．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．