【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是
A. 酒精和水B. 苯和水C. 苯和四氯化碳D. 溴和水
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【題目】己知乙酸異戊酯是難溶于水且密度比水小的液體。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后的操作是 ( )
A. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
B. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
C. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
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【題目】關于2H2S + SO2 = 3S + 2H2O下列敘述正確的是（ ）
A. 該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:1
B. H2S是還原劑被還原生成還原產物S
C. H2O是氧化產物
D. 此反應為非氧化還原反應
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【題目】對于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列說法正確的是（ ）
A.只有硫酸銅作氧化劑
B.SO42﹣既不是氧化產物又不是還原產物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7
D.1mol硫酸銅可以氧化 
mol的硫
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【題目】1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應．能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．
圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：；
（3）過渡態理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態而導致有效碰撞所需要的能量發生變化．請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；
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【題目】某研究性學習小組設計如下實驗裝置利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是 ， D的作用。
（2）漂白粉將在U型管中產生，其反應的化學方程式是。
（3）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發生，可采取的措施是 ， 有同學測出了反應后溶液中ClO－、ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為上圖（不考慮氯氣和水的反應）。
a、圖中曲線I表示離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為mol。
②試判斷另一個副反應是（寫出此反應方程式） ， 為避免此副反應發生，可采取的措施是
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【題目】下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和最外層電子排布式為2s22p5的原子
C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D.最外層電子數是核外電子總數的1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子
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【題目】氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結構陶瓷材料．一種用工業硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： 
（1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是：；硅膠的作用是 ．
（2）在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度：；體系中要通入適量的氫氣是為了 ．
（3）X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（4）如何說明氮化硅產品已用水洗干凈？ ．
（5）用硅粉作硅源、疊氮化鈉（NaN3）作氮源，直接燃燒生成氮化硅（發生置換反應），該反應的化學方程式為： ．
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【題目】可逆反應：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）；根據圖回答：
①壓強 P1P2；（a+b）（c+d）（填“＞”或“＜”下同）．
②溫度t1℃t2℃；△H0．
③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
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