Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為 ，0.2mol鐵完全反應失去電子數為：0.2mol×（ ﹣0）= mol，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為 = mol，生成的H2分子數為 NA ， 故A錯誤； B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為1×10﹣13mol/L，溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的OH﹣離子數目為10﹣13NA ， 故B錯誤；
C．氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣完全反應得到4mol電子，電路中通過的電子數目為4NA ， 故C錯誤；
D．反應中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，銨根中N元素﹣3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原產物又是氧化產物，由氮原子守恒，結合方程式可知，還原產物與氧化產物物質的量之比為3：5，生成氮氣物質的量為 =1mol，故氧化產物的物質的量為1mol× = mol，銨根中N元素被氧化，故轉移電子為 mol×2×[0﹣（﹣3）]=3.75mol，故D正確．
故選D．