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下列化學實驗事實及其解釋都正確的是：

A．向碘水中滴加CCl₄，振蕩靜置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說明可用CCl₄從碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₄難溶于鹽酸

C．向0.1mol·L^－¹ FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe²⁺具有
氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^－¹的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃溶液，

振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

B中的實驗事實不存在，所以B不正確；
C 中的實驗事實存在，解釋錯誤，說明Fe²⁺具有還原性，所以C錯誤；
正確答案為AD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：
N₂ (g) +3H₂ (g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是

A．混合氣體的質量不變時，說明該反應一定達到平衡狀態

B．將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動

C．催化劑既能提高N₂的轉化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產效益

D．在密閉容器中放入1 mol N₂和3 mol H₂進行反應，測得反應放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。

（1）該反應的化學方程式____________________________.
（2）該實驗操作是將_______________滴加到___________另一種溶液中。
（3）當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為______________（寫化學式）。
（4）當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋[滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I  稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
(填 “偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察［   ］
A.滴定管內液面的變化   B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由       色變成         色。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L^－1則該樣品中氮的質量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuO

N₂+3Cu+3H₂O。
①堿石灰的作用是               ，稀硫酸的作用是                 。
②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣?
                                               。
③證明NH₃具有還原性的實驗現象是                                       。
(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。
已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外將轉化為沉淀。
①吸收了

mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據“化學實驗設計基本要求”設計制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，清簡述實驗方法。
                                                  。
②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的提純方法不正確的是（　　）

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣

C．自來水中混有少量Fe³⁺：采用蒸餾方法

D．固體MnO₂中混有KCl：加水，然后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程如圖所示：

（1）過程①采用灼燒的方法，灼燒時用到的儀器是______（填字母）．
a．量筒b．漏斗c．坩堝d．蒸發皿
（2）銅粉經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少黃銅的方法是______．
（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應化學方程式是______．
（4）過程②的操作是：蒸發濃縮、冷卻______，過濾．
（5）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是______、______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質．請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl₂的集氣瓶中．你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是______．
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發生鈍化但能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：______、______；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：______．
（3）丙同學在Fe和濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發生反應．他依據的反應現象是______．
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是______．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺．說明具體的操作和實驗現象______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用．甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe₂O₃雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖1：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、______、______．
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是______；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與______在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現象即可．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaS0₄?yH₂0）加熱分解的有關反應進行探究．他們取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如圖2所示．又知t₅～t₆時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO₄

加熱

2CaO+2S0₂↑+O₂↑．
①加熱時，該晶體開始發生化學變化的時間是______（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅時間段固體的化學式為______．
③t_l～t₂時間段固體發生反應的化學方程式為______．

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