【題目】在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是
A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
C. 4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將兩極質量相同的銅棒和鋅棒，用導線相連接后插入CuSO4溶液中，經過一段時間后，取出洗凈后干燥并稱重，兩棒質量相差6.45 g，導線中通過的電子的物質的量為 ( )
A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下：
(1)Ⅰ中發生反應的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是___________
(3)A的化學式是___________
(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽極”），其上發生 的電極反應為 _______________________。離子交換膜N是 ____（填“陰”“陽”）離子交換膜。
(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 _______ 。
(6)NaClO2變質可轉化為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量_____（填“相同”“不相同”“無法判斷”）。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是
A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 
2H2O(g)能自發進行，該反應的ΔH<0
B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH
C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數目為6.02×1023
D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：
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【題目】為了證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是
，某同學設計了如下實驗。
(1)關閉
，打開
，通過分液漏斗向石灰石中加入稀硝酸，則石灰石的作用是__________，反應的化學方程式是_______。
(2)將銅絲插入稀硝酸中，充分反應后，打開，通過氣囊鼓人空氣，可以觀察到燒瓶中______，證明稀硝酸與銅反應的氣體產物是。
(3)銅與稀硝酸反應的離子方程式為___________。
(4)
溶液的作用是_________。
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【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)
mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達平衡狀態時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達平衡狀態時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關系正確的是
A.a=bB.2a＜cC.m＞3D.m＜3
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應實現如圖所示的轉化關系
C.Fe2O3
Fe2(SO4)3(aq)
無水Fe2(SO4)3
D.Na
Na2O2
NaI
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【題目】在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現象，不能得出相應結論的是
方法 | 現象 | 結論 | |
A | 觀察氯水顏色 | 氯水呈黃綠色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無色氣體產生 | 氯水中含HClO |
C | 向紅色紙條上滴加氯水 | 紅色紙條褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液變成棕黃色 | 氯水具有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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