Question

【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_______，寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：___________。

（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為____極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極 ______________________，負(fù)極 _________________________。

（3）若A.B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負(fù)”），該電池的總反應(yīng)為__________。

Answer 1

【答案】負(fù)極 2H＋＋2e－=H2↑ 正 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ Fe－2e－=Fe2＋ 正 2H2＋O2=2H2O

【解析】

根據(jù)原電池原理分析判斷電池的正負(fù)極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鋅極即A極為負(fù)極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；
（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；所以鐵片作負(fù)極，銅片作正極，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為：正；2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+；

（3）在原電池中失電子的一極為負(fù)極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中，氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，所以電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，故答案為：正；2H2+O2=2H2O。