【題目】實現下列變化需要加入氧化劑的是
A.Cl2→Cl－B.H＋→H2C.CO32-→CO2D.CO→CO2
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【題目】在一定量鐵的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應，所得溶液中 Fe2+能恰好被標準狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數之比為（ ）
A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3
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【題目】下列反應不可能是原電池反應的是
A.Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑B.H++OH-=H2O
C.2H2+O2=2H2OD.Fe2++Zn=Fe+Cu2+
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【題目】下列物質的用途不正確的是
A.SO2可用于漂白紙張B.濃硫酸具有吸水性用作干燥劑
C.Na2CO3受熱易分解用作膨松劑D.Na2O2用于呼吸面具供氧
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【題目】Ⅰ.現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】下列關于Fe3＋、Fe2＋的說法錯誤的是( )
A. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C. 用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化
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【題目】下列貯存試劑的方法錯誤的是
A. FeCl3溶液加入少量鐵粉保存 B. 常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中
C. 燒堿溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 D. 小塊鈉保存在煤油中
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_______，寫出正極電極反應式：___________。
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則銅片為____極（填“正”或“負”），寫出電極反應式：正極 ______________________，負極 _________________________。
（3）若A.B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負”），該電池的總反應為__________。
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