【題目】下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述中錯誤的是
A. 加熱時兩者都能與銅發生反應
B. 兩者都具有較強的氧化性
C. 濃硫酸能使蔗糖等有機物炭化，濃硝酸不能
D. 濃硝酸與濃鹽酸按質量比為1:3混合可得王水
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－己二烯和甲苯
C. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是 CH3CO18OH和CH3OH
D. 甘氨酸和鹽酸的化學方程式是NH2－CH2－COOH＋HCl
HOOC－CH2－NH3＋Cl－
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【題目】下列各組物質中氧原子的物質的量相同的是( )
A.1 mol H2O和1 mol O2B.2 mol H2SO4和4 mol H2O
C.3 mol O2和2 mol O3D.1 mol HNO3和1 mol H2SO4
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【題目】下列關于氧化物的敘述正確的是( )
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.堿性氧化物都能與水化合生成堿
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為_______，寫出正極電極反應式：___________。
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則銅片為____極（填“正”或“負”），寫出電極反應式：正極 ______________________，負極 _________________________。
（3）若A.B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負”），該電池的總反應為__________。
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【題目】下列化學用語表示不正確的是（ ）
A. 氮化鎂：MgN
B. Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH
C. 中子數為18的氯原子：
D. 氟化鈉的電子式為：
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【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中 Fe2＋ 的物質的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是
A. CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合
B. C22-與N2互為等電子體
C. 1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數目為6
D. 1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-
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