Question

【題目】(1)下列實驗基本操作或說法正確的是 (填寫序號)。

A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調整溶液至中性

C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

D．稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌

E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質的量濃度的硫酸溶液無影響

F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

G．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒

H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

(2)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行如下實驗：

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有 (填化學式，下同) ，一定不含有 ，可能含有 。

Answer 1

【答案】

(1)B、E、G

(2)CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3

【解析】

(1)A．金屬鈉著火時生成的過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，不能使用泡沫滅火器滅火，A錯誤；B．為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調整溶液至中性，B正確；C．新制氯水具有強氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C錯誤；D．濃硫酸密度大于水，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，D錯誤；E．容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質的量濃度的硫酸溶液無影響，E正確；F．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，但不能深埋處理，F錯誤；G．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒，G正確；H．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略低于試管底，H錯誤，答案選BEG。

(2)①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不存在硫酸銅；②繼續往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產生。這說明白色沉淀是碳酸鹽，則一定存在碳酸鈣。③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。這說明白色沉淀是硫酸鋇，所以一定存在硫酸鈉，則一定不存在氯化鋇，硝酸鉀不能確定。根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3。