【題目】下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )
A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強
B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C.氯化氫比硫化氫的熱穩定性好
D.最外層電子數氯原子的比硫原子的多
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【題目】苯達莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達莫司汀的一種合成路線如下：
(1) D中含氧官能團有酰胺鍵、____(填名稱)。
(2) A→B的反應類型為____。
(3) E的分子式為C12H13N3O4，寫出E的結構簡式：__________。
(4) G是
的同分異構體，G能發生銀鏡反應，分子中只有2種不同化學環境的氫。寫出一種符合條件的G的結構簡式：__________。
(5)已知：
。請寫出以
乙醇為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________________。
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【題目】“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
（1）CO2催化加氫能合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)。不同溫度下平衡時的四種氣態物質的物質的量如圖所示，則曲線b表示的物質為________(填化學式)。
（2）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。
反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖所示。
①由圖可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是_____。
②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的有________(填字母)。
A. 使用催化劑
B. 增大體系壓強
C. 增大CO2和H2的初始投料比
D. 投料比和容器體積不變，增加反應物的濃度
（3）在恒溫恒容條件下，反應A達到平衡的標志有_____
A. 容器中氣體壓強不再發生變化
B. 容器中氣體密度不再發生變化
C. 容器中氣體顏色不再發生變化
D. 容器中氣體平均摩爾質量不再發生變化
（4）由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。“熱分解系統”發生的反應為2Fe3O4
6FeO＋O2↑，每分解1 mol Fe3O4轉移電子的物質的量為_____；“重整系統”發生反應的化學方程式為___。
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【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.合金材料中可以含有非金屬元素
B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠
C.加熱能殺死非典冠狀病毒，是因為病毒中的蛋白質受熱變性
D.在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放
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【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制500mL0.1mol·L-1CuSO4溶液。
(1)小王同學選用的容量瓶規格為_______mL。
(2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是________ 和__________。
(3)小王同學通過計算，用托盤天平稱取_________ gCuSO4·5H2O。
(4)有關物質的量濃度的誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：①若容量瓶洗凈未為干燥，殘留少量水分，則所配制溶液的濃度將__________。②定容時，若俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將__________。
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【題目】(1)為了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數，現將m1g樣品加熱至質量恒定時停止加熱，此時質量為m2g，已知加熱時發生的反應式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，則NaHCO3的質量分數是_________。
(2)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電來制取臭氧：3O2
2O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體是6.5L，其中臭氧是_____ L。
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【題目】高鐵酸鹽是優良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質用途。
Ⅰ.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)
(1)B中所用試劑為______________________。
(2)C中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在0~8℃，可使用的控溫方法為___________，充分反應后得到紫色固體，反應方程式為___________。反應中KOH必須過量的原因是___________。
(3)C中混合物經過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用___________。
a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇
Ⅱ.探究K2FeO4的性質
(4)K2FeO4可以將廢水中的CN－氧化為CNO－，實驗表明，pH=9時CN－去除效果最佳。配平反應離子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。
現處理含CN－離子濃度為13mg/L的廢水1m3，至少需要K2FeO4___________g。
(5)資料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。驗證實驗：將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4－___________。
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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_____ mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。
(4)①假設該同學成功配制 了0.400 mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取____ mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是_____。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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