【題目】下列敘述錯誤的是( )
A.合金材料中可以含有非金屬元素
B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠
C.加熱能殺死非典冠狀病毒，是因為病毒中的蛋白質受熱變性
D.在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列常用物質：
A．碳酸氫鈉 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸鈉 E．檸檬黃
請用字母填空：
①具有解熱鎮痛療效的是________，②可直接進入人體血液補充能量的是________，③可用作食品防腐劑的是________，④常用作食品著色劑的是________，⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是________。
（2）保護環境，人人有責。
①空氣質量監測中，不需要監測的指標是_________。
A．可吸入顆粒物的含量 B．NO2濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度
②在處理產生的廢水時，需先加入明礬，其作用是____________________________________；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是____________________________________________。
③汽車尾氣需要用催化轉化器減少有毒氣體排放。寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環的兩種氣體的化學方程式_________________________________________。
④對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是__________________。
（3）化學與材料密切關聯。
①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的__________________性。
②基礎工程建設中常用到水泥、玻璃、鋼材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是___________________。
③鋼鐵在酸雨中會發生電化學腐蝕，請舉一例鋼鐵防腐措施_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．
請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是________．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____；
步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止___________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應___________，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗證：
猜想 | 驗證的方法 | 現象 | 結論 |
猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | _____ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3 | 取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出，無白色沉淀 | ______ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________ | _____ | 猜想Ⅲ成立 |
請寫出猜想Ⅲ驗證過程中發生的化學反應方程式_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 14gCO和N2的混合氣體所含有的電子數為14NA
B. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子數為2NA
D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數目為NA
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【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大
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【題目】下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )
A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強
B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C.氯化氫比硫化氫的熱穩定性好
D.最外層電子數氯原子的比硫原子的多
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【題目】甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) 
CH3 OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如圖A所示：
試回答下列問題：
（1）該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)
（2）解釋0~T0內，甲醇的體積分數變化趨勢：______。
（3）氫氣在Q點的轉化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉化率______；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。
（4）圖B表示氫氣轉化率α(H2)與投料比
的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_______。
②裝置D中發生的反應方程式為__________________。
③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。
④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。
（3）工業上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發生的反應為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內發生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_________________。
②陰極的電極反應式為__________________。
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