【題目】(1)為了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數，現將m1g樣品加熱至質量恒定時停止加熱，此時質量為m2g，已知加熱時發生的反應式是2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，則NaHCO3的質量分數是_________。
(2)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電來制取臭氧：3O2
2O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體是6.5L，其中臭氧是_____ L。
【答案】
3
【解析】
(1)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，根據減少的質量是CO2、H2O的質量和，用差量法計算出碳酸氫鈉的質量，然后計算出碳酸氫鈉的質量分數；
(2)根據氣體差量，利用差量法計算生成臭氧的體積。
(1)碳酸氫鈉加熱發生的反應方程式為：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，用差量法計算。根據方程式可知：每有2mol NaHCO3反應，即168g NaHCO3發生分解，就互同時產生1molCO2、1molH2O，二者的質量和是62g，即混合物中含有168gNaHCO3，完全分解后固體質量會減少62g，現在由m1g固體混合物發生反應后剩余固體質量是m2g，固體質量減少(m1-m2) g，則其中含有NaHCO3的質量是m(NaHCO3)=
×168g×100%=；
(2)根據反應方程式3O2
2O3可知：3體積O2完全轉化O3，氣體的體積變為2體積，反應后減少1體積，現在將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體是6.5L，反應后氣體的體積減少了8L-6.5L=1.5L，則反應產生O3的體積為V(O3)=
=3L。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容容器中發生反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0，下列說法不正確的是
A. 容器內壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態
B. 當c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不變，能表明反應達到平衡狀態
C. 加入合適的催化劑可顯著增大反應速率
D. 達到平衡狀態時，相同時間內，每消耗2molSO3的同時生成1molO2
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【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
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【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大
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【題目】下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )
A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強
B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強
C.氯化氫比硫化氫的熱穩定性好
D.最外層電子數氯原子的比硫原子的多
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【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，根據下列信息回答問題：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
(2)已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol，根據上述數據（能否）______________計算②的反應熱
(3)若1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣， 放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”)890. 3kJ。
(4)計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓變△H=__________。
(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，
①體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。
②相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________(整數比)
(6)①石墨中C－C鍵鍵能________金剛石中C－C鍵鍵能。(填“大于” “小于”或“等于”)。
②寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：____________________________________。
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【題目】甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) 
CH3 OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如圖A所示：
試回答下列問題：
（1）該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)
（2）解釋0~T0內，甲醇的體積分數變化趨勢：______。
（3）氫氣在Q點的轉化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉化率______；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。
（4）圖B表示氫氣轉化率α(H2)與投料比
的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)
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【題目】工業上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。
（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環境友好地轉化成電能的全固態化學發電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應式為__________。
（3）工業上合成甲醇的另一種方法為：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol
T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。
① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態的是____________。
A．氣體的總壓強不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C．氣體的密度不再改變
D．單位時間內消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH
② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數K=_________________。
③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。
④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系中能說明可逆反應N2+3H2 
2NH3已達到平衡狀態的是
A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. υ正(N2)=3υ逆(H2)
C. 3υ正(N2)=υ正(H2) D. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)
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