Question

【題目】工業上用飽和電解食鹽水來制取氯氣.現取500mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解.(已知2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-)

(1) 在標準狀況下制得Cl2多少升?
(2) 所得NaOH的物質的量濃度為多少?(電解前后溶液體積保持不變)

Answer 1

【答案】根據題意,NaCl物質的量n=m/M=11.7/58.5=0.2mol，
設電解過程生成氯氣的物質的量為y,生成氫氧化鈉的物質的量為x, 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-反應可知：反應消耗0.2molNaCl，生成氫氧化鈉0.2mol，生成氯氣0.1mol；

(1)標準狀況下制得Cl2體積V=Vm×22.4=0.1×22.4=2.24L；

(2)據c=n/V=0.2/0.5=0.4mol/L；

【解析】

(1)根據電解方程式和氯化鈉的量進行計算出氯氣的量，從而計算出氯氣的體積；

(2)根據電解方程式來計算所得氫氧化鈉的物質的量,據c=計算其濃度。

根據題意,NaCl物質的量n=m/M=11.7/58.5=0.2mol，

設電解過程生成氯氣的物質的量為y,生成氫氧化鈉的物質的量為x, 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-反應可知：反應消耗0.2molNaCl，生成氫氧化鈉0.2mol，生成氯氣0.1mol；

（1）結合以上分析可知，標準狀況下制得Cl2體積V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

答:在標準狀況下制得氯氣2.24L；

(2) 結合以上分析可知，生成氫氧化鈉0.2mol，據c===0.4mol/L；

答:所得NaOH的物質的量濃度為0.4mol/L。