Question

【題目】(1)比較酸性相對強弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”），已知能發生反應：H2SO4（濃）+NaClO4HClO4+NaHSO4，說明該反應能發生的理由_______。

(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性質，在水中電離時產生的含鋁微粒具有正四面體結構，寫出電離方程式_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為240°C和－40°C，從物質結構角度解釋甘氨酸熔點較高的原因______。

Answer 1

【答案】< H2SO4沸點高于HClO4 Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋ 甘氨酸主要以內鹽形式存在，（存在離子鍵）熔點較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵。

【解析】

(1)同周期非金屬元素的非金屬性從左到右逐漸增強，可知非金屬性S＜Cl；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，可知酸性H2SO4＜HClO4；反應H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4能夠發生，是由于H2SO4沸點高于HClO4，高沸點酸制取低沸點酸；

(2)Al(OH)3在水中電離得到Al(OH)4－和H＋，電離方程式為Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋；

(3)甘氨酸的結構簡式為NH2CH2COOH，具有氨基、羧基；氨基具有堿性，羧基具有酸性；因此甘氨酸主要是以內鹽形式存在，存在離子鍵，熔點較高；而硝基乙烷的結構簡式為CH3CH2NO2，是共價分子，分子間作用力小于離子鍵。