Question

【題目】下表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是 ．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為 ， 其水溶液呈性．
（3）元素e的負一價離子的結構示意圖為 ， 元素g的簡單離子的結構示意圖為 ， 二者的離子半徑大小順序為 ．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為 ， 該化合物中所含的化學鍵類型為 ．
（6）元素d與h形成的化合物的化學式為

Answer 1

【答案】
（1）第二周期ⅣA族
（2）NH3；堿
（3）；；F﹣＞Al3+
（4）不穩(wěn)定
（5）；離子鍵、共價鍵
（6）SO2、SO3
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為S、i為Cl．
（1.）由位置可知，b處于周期表中第二周期ⅣA族，所以答案是：第二周期ⅣA族；
（2.）元素a與c形成的4核10電子分子為NH3 ， 氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致其水溶液呈堿性，所以答案是：NH3；堿性；
（3.）F﹣離子質子數(shù)為9，核外有2電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為 ，Al3+離子質子數(shù)為13，核外有2電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為 ，
F﹣、Al3+ ， 離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F﹣＞Al3+ ， 所以答案是： ； ；F﹣＞Al3+；
（4.）非金屬性Cl＜F，元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故HCl不如HF穩(wěn)定，所以答案是：不穩(wěn)定；
（5.）氯氣單質溶于NaOH中生成具有漂白作用的鹽為NaClO，由鈉離子與次氯酸根離子構成，次氯酸根離子中氧原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為 ，含有離子鍵、共價鍵，所以答案是： ；離子鍵、共價鍵；（6）元素d與h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，相應的化學式為SO2、SO3 ， 所以答案是：SO2、SO3 ．