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在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
①生成SO₃          mol；           ②O₂的轉(zhuǎn)化率為          ；
③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為          mol；
④平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數(shù)）為          ；
⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p₁，則平衡時容器內(nèi)的壓強為          （用p₁表示）

①3 mol ②50℅ ③6.5mol ④46.2℅ ⑤

p₁

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等。當溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為氣態(tài)）

A．A="B"

B．A<B

C．無法判斷

D．A>B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H₂與I₂(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L^-1，當達到平衡時c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g) + Y(g)

2Z(g)；△H < 0。當改變某一條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是

A．縮小容器體積，Z的濃度不變

B．升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變

D．保持壓強不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng)：
A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g) 已達平衡狀態(tài)的是（）

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．A的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH₃

C．合成 NH₃反應(yīng)，為提高 NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

D．光照新制的氯水時，溶液中c（H⁺）增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件一定時，對反應(yīng)2A+B

2C（正反應(yīng)放熱），A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是

A．X或Y兩點相應(yīng)的V_正≠V_逆	B．X、Y兩點均已到達平衡狀態(tài)兩點的反應(yīng)速率均有V_正=V_逆	C．W點表示非平衡狀態(tài)且V_正>V_逆
D．相應(yīng)點的反應(yīng)速率大小：W>N>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氫離子濃度最小的是 (　　)

A．HNO₂

B．HCOOH

C．HCN

D．H₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)并達到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的（）

A．等于a%

B．大于a%

C．小于a%

D．無法判斷

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