【題目】鎂-空氣電池的總反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是
A.該電池的正極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
C.該電池中電子從金屬電極流出，流經電解質到多孔電極
D.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答下列問題：
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______________________________；
②如果實驗室采用圖B來收集，則氨氣應從______端進。(填“a”或“b”)
③下列干燥劑能用來干燥氨氣的是________；
A．堿石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈣固體
④圖A收集氨氣的裝置中棉花的作用是_______________________________；
⑤有圖A收集時，確定氨氣是否收滿的檢驗方法是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生命活動密切相關。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結合機制的相關研究，假定其環境溫度均為36.8℃。
(1)血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血，存在反應①：HbH+(aq)+O2(g)
HbO2(aq)+H+(aq)。該反應可自發進行，則其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中還同時存在反應②：CO2+H2OH++HCO3-，結合反應①②，肺部氧分壓_____(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外，從化學平衡角度解釋原因 ____________。
(2)肌肉中大量肌紅蛋白 Mb也可結合O2形成MbO2，即反應③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常數K=
。其它條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值___(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00 kPa 的平衡體系中，
=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21 kPa，計算此時 Mb與氧氣的最大結合度(平衡轉化率)約為_______________(保留兩位有效數字)。
(3)Hb分子具有四個亞基，且每個亞基有兩種構型(T型和R型)。圖中，T0、R0表示未結合O2的T型和R型，且存在可逆的變構效應：T0R0，正向平衡常數為K0；當四分子O2與Hb的四個亞基結合后，T4R4也是變構效應，正向平衡常數為K4。
①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應的n(O2)數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(O2)/10-6 mol | 1.68 | 1.64 | 1.58 | 1.50 | 1.40 |
計算2.0 min~8.0 min內以T的物質的量變化表示的反應速率v(T4)為_________mol·min-1。
②現假定R型Hb對O2的結合常數為KR，T型Hb對O2的結合常數為KT。已知KR＞KT，則圖中K0____K4(填“＞”或“＜”)。
(4)氧氣是生命活動必不可少的物質。如下圖所示，以Pt為陽極，Pb(CO2)的載體，使CO2活化為陰極，電解經CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時得到甲醇。其陰極反應式為____；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與W同主族，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，0.1 mol Z單質與足量鹽酸反應產生H2的體積為3.36 L（折算成標準狀況），W在元素周期表中的主族序數比其周期數大1。下列說法正確的是（ ）
A.XY2屬于離子化合物
B.X的一種單質在高溫下與WY2反應可制得W單質
C.原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
D.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化關系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)
B.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)
C.c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)
D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是
A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是還原產物
C. H2C2O4發生氧化反應 D. 1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
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【題目】化學與環境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是（ ）
A.華為首款5G手機搭載了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅
B.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子長鏈上無支鏈
C.國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是傳統有機非金屬材料
D.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
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【題目】某工業含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產的工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中生成的廢氣中有害氣體的成分是______________。
（2）“酸化”過程為加快反應速率，可采用的措施有___________________________(寫出一條即可)。
（3）若試劑 a 可以是____________，試劑b的作用是______________________________________。
（4）“反應”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個過程無紅棕色氣體產生，則發生反應的離子方程式為______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應的進行，溫度升高，出現大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______________。
（5）“系列操作”中應包含____________、______________、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3.6 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是( )
A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL
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