Question

【題目】將3.6 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是(　　)

A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以最終溶液中的溶質為NaCl，根據氯原子和鈉原子守恒可得：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol，所以需要氫氧化鈉溶液體積為：=0.25L=250mL。
故選：C。