【題目】下列裝置是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答下列問題：
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______________________________；
②如果實驗室采用圖B來收集，則氨氣應從______端進。(填“a”或“b”)
③下列干燥劑能用來干燥氨氣的是________；
A．堿石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈣固體
④圖A收集氨氣的裝置中棉花的作用是_______________________________；
⑤有圖A收集時，確定氨氣是否收滿的檢驗方法是________________________。
【答案】①2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
②b ③A ④減少與空氣對流，使收集的氨氣純度增大
⑤用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如變藍則收滿。
【解析】試題分析：①實驗室用消石灰與NH4Cl混合加熱制氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；
②因NH3的密度比空氣小，如果實驗室采用圖B來收集，則氨氣應從b端進；
③氨氣的水溶液顯堿性，不能選擇濃硫酸干燥，能與氯化鈣形成配合物也沒能用氯化鈣固體干燥，只能選擇堿石灰干燥，故答案為A；
④圖A收集氨氣是試管口一團棉花的作用是減少與空氣對流，使收集的氨氣純度增大；
⑤氨氣的水溶液顯堿性，則有圖A收集時，確定氨氣是否收滿的檢驗方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如變藍則收滿。
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯喹(
)可用于治療新冠肺炎，氯喹的合成方法如圖：
已知：
+H2O。
回答下列問題：
(1)A中所含官能團的名稱是__，C的分子式為___。
(2)A生成B的反應類型為___，E生成F的反應類型為__。
(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。氯喹中的手性碳有__個。
(4)由C生成D的過程中，加入NaOH溶液時發生反應的化學方程式為___。
(5)X為E的同分異構體，寫出一種滿足如下條件的X的結構簡式：___。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應
②除苯環外不含其他環，且苯環上只有2個取代基
③含有—CN
④核磁共振氫譜中只有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1
(6)設計以
、CH3CH2CH2Br、CH3CH2ONa、CH3CH2OH為原料合成
的合成路線___(無機試劑任選)。
已知：R1CH2COOR2
R1CH(R3)COOR2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定二氯化一氯五氨合鈷（[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩爾質量用M表示）樣品的純度，將mg樣品分為10等份，取其中一份于強堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣，用V1mLc1molL1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c2molL1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的體積為V2mL。
（1）該樣品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的純度為___；
（2）寫出簡要計算過程：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（ ）
A. 溫度一定時， Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小
B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華人民共和國國家標準（G2762011）規定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。
（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________
（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應其化學方程式為_________________________________
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“20”處，則管內液體的體積______（填序號）
（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L
（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是( )
A. FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B. 標準狀況下112 mL Cl2的物質的量是5 mol
C. x=0.8
D. 通入Cl2后，發生反應的離子方程式：Fe2++Cl2
Fe3++2Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要漂白劑，實驗室可按下圖裝置制取NaClO2晶體。
已知：Ⅰ．A中發生的反應為：2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O
Ⅱ．NaClO2受熱易分解，溫度高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知ClO2與Cl2類似具有漂白性，請設計檢驗ClO2漂白性的實驗方案______。
(2)A中用冰水浴的目的是______。
(3)裝置B的作用是______。
(4)測定樣品中NaClO2的質量分數的實驗過程如下：
步驟一：稱0.5000 g樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體和硫酸，發生如下反應：ClO
＋4I﹣＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl﹣
步驟二：將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液。取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為15.00 mL（滴定過程中發生反應：I2＋2S2O32-＝2I﹣＋S4O62-）。
①配制100 mL 0.2000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、______。
②請計算所稱取樣品中NaClO2的質量分數_______________。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅礬(主要成分 CuSO4·5H2O)是一種可用于食品添加的銅強化劑�，F以某硫鐵礦渣(含有 CuSO4、CuSO3、Cu2O及少量難溶于酸的Cu2S、CuS)制備銅礬的工藝過程如下：
(1)“1%硫酸酸浸”時，固液質量比為1:3并進行4～6次浸取，其目的是_________；
(2)“濾餅”中含有Cu，其中Cu在“反應1”中溶解的離子方程式為________；“廢渣1”中只含有S單質，則“反應1”中Cu2S與Fe2(SO4)3反應的物質的量之比為_______。
(3)“反應2”中通入空氣的目的是_______；結合離子方程式，說明“反應3”加入石灰石的作用________。
(4)為了提高硫鐵礦渣的利用率和產品的產率，在“濃縮”前進行的必要操作是_____；分析下列溶解度信息，最適宜的結晶方式為_________。
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
CuSO4·5H2O/(g/100g H2O) | 23.1 | 27.5 | 32.0 | 37.8 | 44.6 | 61.8 | 83.8 |
(5)將銅礬、生石灰、水按質量比依次為1.0:0.56:100混合配制無機銅殺菌劑波爾多液，其有效成分為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2。當x=1時，試確定y的值為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂-空氣電池的總反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是
A.該電池的正極反應方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
C.該電池中電子從金屬電極流出，流經電解質到多孔電極
D.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
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