Question

【題目】在下列說法中正確的是( )

A.1mol H2與0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

B.1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2完全反應時放出的熱叫做中和熱

C.已知C(s) + O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

D.同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，則△Hl＜△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A中沒有明確生成物水的狀態(tài)，故A錯誤；

B. 中和熱指的是在稀溶液中，定義要點：酸跟堿成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。 以生成1 mol水為基準，而1mol H2SO4與 1mol Ba(OH)2完全反應生成2mol水，且有產物硫酸鋇，故不是中和熱，故B錯誤；

C. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，選項中生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；

D. 由于氣態(tài)物質的能量高于液態(tài)物質的能量，所以D中后者放出的熱量較多，但放熱越多，△H越小，故D正確；

正確答案是D。