【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)達到平衡．下列說法正確的是
A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)， △H＜0
C.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變
D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向移動
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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時，a電極反應為
B. 放電時，溶液中離子的數目增大
C. 充電時，b電極每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充電時，a電極接外電源負極
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【題目】其他條件不變，C的物質的量分數(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是（ ）
A. 3A(g)+B(s)
C(g)+D(g)；△H＜0
B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0
C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0
D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.加入二氧化錳可使單位時間內過氧化氫分解產生氧氣的量增多
B.工業生產硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉化率
C.久置氯水pH變小
D.高壓比常壓有利于合成SO3的反應
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【題目】I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表:(單位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 | Ka=6.2×10 |
（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。
（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_____________________ (填序號)。
（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。
（4）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN
)，下列關系正確的是_______。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．請用有關電解質溶液的知識回答下列問題：
（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10
mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10
mol/L，則此溶液中由水電離產生的c(H+)=_________。
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10
。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L
，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>________
（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10
，Ksp(HgS)=6.4×10
)
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【題目】在下列說法中正確的是( )
A.1mol H2與0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
B.1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2完全反應時放出的熱叫做中和熱
C.已知C(s) + 
O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
D.同溫同壓下，已知兩個放熱反應：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，則△Hl＜△H2
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【題目】對煙道氣中
進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。
I. 
還原法
(1)一定條件下，由和反應生成
和
的能量變化如圖所示，每生成
，該反應__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：
，該反應的平衡常數表達式為_______________________，對此反應下列說法正確的是_________。
a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態
b.從反應開始到平衡，容器內氣體的壓強保持不變
c.達平衡后若再充入一定量，平衡常數保持不變
d.分離出，正、逆反應速率均保持不變
(3)向
恒溫恒容密閉容器中通入
和
，分別進行
三組實驗。在不同條件下發生反應：，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關系是
______
______
(填“
”、“
”或“
”)；實驗從反應開始至平衡時，反應速率
______________。
II.
溶液吸收法
常溫下，用
溶液吸收
的過程中，溶液
隨吸收物質的量的變化曲線如圖所示。
(4)常溫下，
的二級電離平衡常數
的數值為_________________。
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【題目】某化學小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應條件和產物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2
②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設計了如圖實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，其發生反應的離子方程式為______________乙裝置的作用是 _____________
②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是___________。（填字母）
A．若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5
B．若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)
C．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1
（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應)。則所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為______________mol；
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【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：
已知：①CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
② B－ F苯環上均只有兩個取代基
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是___，C中含氧官能團的名稱是___
(2)E→F的反應類型是___，G的分子式為___。
(3)D的結構簡式為___。
(4)反應B→C的化學方程式為___
(5)芳香族化合物W是G的同分異構體，W能發生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結構簡式：___．
(6)4一芐基苯酚(
)是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機試劑任用)。
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