Question

【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數K值減小 D. 平衡時A2的轉化率為62.5%

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A、當AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的濃度改變為0.25molL-1，所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即圖中a點的值為0.15，故A正確；B、當AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，B2的濃度改變為0.25molL-1，所以平衡時B2的濃度為=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1，K===，故B錯誤；C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)釋放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數K值減小，故C正確；D、當AB的濃度改變0.5 molL-1，由方程式知，A2的濃度改變為0.25molL-1，已知A2的初始量為0.4molL-1，所以平衡時A2的轉化率為×100%=62.5%，故D正確；故選B。