Question

下列敘述正確的是（   ）

A．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性， 則：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．濃度均為0.1 mol·L-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)

C．濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)

D．用pH＝3的鹽酸滴定10 mL pH＝11的氨水，達到滴定終點用去鹽酸的體積小于10 mL

Answer 1

B

試題分析：濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于水解，所以c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)，故A錯誤；濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中，根據質子守恒，可以得到c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)，故B正確；濃度均為0.1 mol·L^-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合得到濃度為0.05mol·L^-1的碳酸鈉溶液，在該溶液中，根據電荷守恒可以得到c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ 2c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-)，所以C錯誤；用pH＝3的鹽酸滴定10 mL pH＝11的氨水，達到終點用去鹽酸的體積大于10 mL，故D錯誤。
點評：本題考查了鹽類水解，質子守恒，電荷守恒的知識，這些知識是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，難度適中。