Question

己知H₂CO₃的酸性強于H₂S，將amol·L ^-1 NaHS與bmol·L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是

A．a=b時：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)

B．a=2b時：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)

C．a=3b時：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D．a=4b時：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

Answer 1

CD 

試題分析：A、當兩者等量混合時，溶質為Na₂S，其質子守恒方程式為：c(OH^－)= c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)，錯誤；B、當a=2b時，溶質為等物質的量的NaHS和Na₂S混合，兩者均水解，溶液顯堿性，且以S^2－的水解為主，故c(HS^－)＞c(S^2－)，錯誤；C、任何溶液中均存在電荷守恒，正確；D、當a=4b時，溶質為3：1的NaHS與Na₂S，由物料守恒有：4n(Na)=5n(S)，正確。