Question

下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是                     （   ）
A．0.1mol/L（NH₄）₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)=0.3mol/L
B．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）> c（CO₃^2－）> c（OH^-）> c（H⁺）
C．0.1mol/L某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol/L鹽酸等體積混合后呈堿性的溶液中：
c（HA）> c（Cl^-）> c（A^-）> c（OH^-）
D．等物質的量的NaHS、Na₂S混合溶液中：2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)=c(S^2-)+2c(OH ^-)

Answer 1

CD

試題分析：A不正確，不符合物料守恒，應該是c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)+c[Fe(OH)₂]＝0.3mol/L；碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，則c（Na⁺）> c（OH^-）> c（CO₃^2－）> c（H⁺），B不正確；
C中生成物是HA，另外NaA過量，溶液顯堿性。這說明水解程度大于電離程度，C正確；根據物料守恒和電荷守恒可知，選項D正確，答案選CD。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，該類試題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。