Question

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL某濃度的稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態）：

時間（min）	0	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	0	50	120	232	290	310

(1)2~3min段的反應速率比1~2min段的反應速率__________(填“塊”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的濃度變化來表示的平均反應速率（設溶液體積不變）____________；

(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號）____________。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

Answer 1

【答案】快 該反應為放熱反應，釋放的熱量使溫度升高，從而加快反應速率 0．1 mol·L－1·min－1 AB

【解析】

根據影響化學反應速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應的速率越大，從表中數據看出2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，原因是Zn置換H2的反應是放熱反應，溫度升高；4min～5min收集的氫氣最少是因為隨反應進行c(H+)下降；根據v= 計算反應速率；根據根據影響化學反應速率的因素以及氫氣的量取決于H+的物質的量。

(1)從表中數據看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應中c(H+)下降，但主要原因是Zn置換H2的反應是放熱反應，溫度升高，故2~3min段的反應速率比1~2min段的反應速率快；原因是：該反應為放熱反應，釋放的熱量使溫度升高，從而加快反應速率；

(2)在2～3min時間段內，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）==0.1 mol/（Lmin）；

④A、加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應速率減小，H+的物質的量不變，氫氣的量也不變，選項A正確；

B、加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，H+的物質的量不變，氫氣的量也不變，選項B正確；

C、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能與鹽酸反應，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，H+的物質的量減小，氫氣的量也減小，選項C錯誤；

C、加入CuSO4溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應速率，氫氣的量不變，選項D錯誤；

答案選：AB。