Question

【題目】25℃時，向10mL0.10mol·L-1一元弱酸HA（Ka=10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.a點處存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.b點處存在c(Na+)=c(HA)+c(OH-)+c(A-)

C.由a→b，溶液中n(A-)持續增大

D.V=10mL時，存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據圖像，a點處溶質為NaA和HA，存在電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于a點pH=3，則c(H+)=10-3mol/L，又，又Ka=10-3,因此c(HA)=c(A-)，則c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，A選項正確；

B．b點存在電荷守恒，c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，可得c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)，若B選項成立，則c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)，推出c(HA)+c(H+)=0，B選項錯誤；

C．由圖像可知，a→b的過程跨越了pH突變區域，即跨越了滴定終點，滴定終點的溶質為NaA，從a點到滴定終點，HA的電離被促進，n(A-)持續增大，從滴定終點到b點，OH-抑制A-的水解，n(A-)也持續增大，C選項正確；

D．V=10mL時，溶質為NaA，由于A-+H2OHA+OH-，溶液為堿性，因此c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，D選項正確；

答案選B。