【題目】已知：CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
B.該反應說明CH3OH比H2穩定
C.反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關
D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據該合成路線回答下列問題：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數目最多為__________；C分子中與環相連的三個基團中，不同化學環境的氫原子共有__________種。
（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：__________。
（3）E為有機物，能發生的反應有__________。
a．聚合反應b．加成反應c．消去反應d．取代反應
（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：________。
（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。
（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是__________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應
B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol
C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱
D. 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數為K=
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，故該反應的焓變為正值
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1， C的物質的量為______mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_________；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為______(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為_____________。
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【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常溫下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示，V0達到滴定終點，下列說法錯誤的是
A.圖像中，m＝5，V0＝20
B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變為 0.2 mol· L-1，m 值將減小
C.a 點溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)
D.向b點溶液中滴加Na2CO3溶液至
≥30 時將生成BaCO3
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是ΔH=283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應的ΔH=(2×283.0)kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為Mr(X) < Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列說法正確的是()
A.原子數目相等的三種氣體,質量最大的是Z
B.相同條件下,同質量的三種氣體,氣體密度最小的是X
C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24 L,則它們的物質的量一定均為0.1 mol
D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則其壓強比為2：1
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有__________________________________；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________；
（3）實驗室中現有
、
、
、
等4中溶液，可與實驗中
溶液起相似作用的是______________________________________；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措旌有________（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________
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【題目】據報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制造了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。
⑴下列有關說法中，不正確的是________（填字母）。
A．O4分子內存在共價鍵
B．合成O4的反應可看做核聚變反應，即不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧元素的同素形體
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
⑵制備O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它們是在氧分子進行下圖所示的各種反應時生成。這些反應中，相當于氧分子的氧化的是_______（填序號）；相當于氧分子的還原的是_______（填序號）。
⑶O22+中氧原子間形成3對共用電子對使氧原子達到穩定結構，寫出O22+的電子式______。
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