【題目】環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為
。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.T1<T2
B.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率
C.a點的反應速率小于c點的反應速率
D.反應開始至b點時，雙環戊二烯平均速率約為：0.45molL-1h-1
【答案】AD
【解析】
A．溫度越高反應速率越快，根據圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應速率越大，則T1＜T2，故A正確；
B．a到b的過程為正反應速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，故B錯誤；
C．根據圖像可知，a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應速率大于c點的反應速率，故C錯誤；
D．反應開始至b點時，環戊二烯的濃度變化為：1.5molL-1-0.6molL-1=0.9 molL-1，雙環戊二烯的濃度為環戊二烯的濃度變化的
，則b點時雙環戊二烯的濃度為×0.9 molL-1=0.45molL-1，則平均速率約為：
=0.45molL-1h-1，故D正確；
答案選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】保齡球與竹簽可以用來制作有機分子球棍模型，保齡球代表有機分子中的原子，且保齡球個數和大小分別代表有機分子中的原子個數和類型；竹簽代表有機分子中原子間結合的化學鍵，并以竹簽的數目和類型代表化學鍵的數目和類型，下列關于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷，正確的是（ ）
A. 甲烷的球棍模型需要用五個保齡球和五根竹簽制作
B. 甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子
C. 甲烷的球棍模型中，五個保齡球的球心不在同一平面上
D. 制作乙烯的模型時，需要用到六根完全相同的竹簽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)該電解槽的陽極反應為________________________，此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出，制得的氧氣從出口________ (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導出。
(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________________ 。
(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應為___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)
cC(g)+fD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示(T2>T1)，下列敘述正確的是（ ）
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大
B.達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C.化學方程式中n>c+f
D.達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
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【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( )
A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy
C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy
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【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業生產中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：
（1）生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是___。
（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至___；
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為____。
（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為___，反應的化學方程式為__（已知BaSO4相對分子質量為233，ZnS相對分子質量為97）。
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【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：
（1）基態P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區。
（2）
中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負性由大到小的順序為___。
（3）CO32-中C的價層電子對數為___，其空間構型為___。
（4）磷化鈷的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設NA為阿伏加德羅常數的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發生反應2X(g)＋Y(g)
2W(g) ΔH＜0，當充入2 mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是( )
①升高溫度，W的體積分數減小，ΔH增大�、谝�Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1 ③在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高�、茉龃髩簭�，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動�、菰傧蛉萜髦型ㄈ�2 mol X和1 mol Y，達到平衡時，X、Y的轉化率均增大
A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤
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