Question

【題目】某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發生反應2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，當充入2 mol X和1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是(　　)

①升高溫度，W的體積分數減小，ΔH增大　②以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·L－1·s－1　③在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉化率均提高　④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡時，X、Y的轉化率均增大

A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】

①升高溫度，W的體積分數減小，則平衡逆向移動,但ΔH不變，因為ΔH與方程式的寫法有關,方程式確定, ΔH確定,錯誤；

②用W的濃度變化表示的反應速率v(W)=0.4/2×20=0.01 mol·L－1·s－1,根據速率之比和系數成正比，所以用Y表示的反應速率0.005 mol·L－1·s－1　錯誤；

③增加X的量,平衡正向移動,則X的轉化率會減小，Y的轉化率增大，錯誤；

④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率也增大，但是正反應速率增加的程度大，則平衡向正反應方向移動，錯誤；

⑤再向容器中通入2molX和1molY，相當是對原平衡加壓，平衡正向移動，達到平衡時,X、Y的轉化率均增大，正確；

綜上所述，本題選A。