【題目】60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是_____
小學課時作業全通練案系列答案
金版課堂課時訓練系列答案
單元全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫學上具有廣闊的應用前景。合成CAPE的路線設計如下：
已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；
② 
；
③ 
。
請回答下列問題：
（1） A中官能團的名稱為____。
（2）C生成D所需試劑和條件是____。
（3）E生成F的反應類型為____。
（4）1mol CAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為____。
（5）咖啡酸生成CAPE的化學方程式為____。
（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構體，滿足下列條件，X的可能結構有____種，
a. 屬于芳香族化合物
b. 能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
c. 能與新制的 Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀
其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結構簡式____。
（7）參照上述合成路線，以 
和丙醛為原料(其它試劑任選)，設計制備
的合成路線____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。
回答下列問題：
(1)A的名稱為 ；
(2) F的結構簡式是 ；
(3) C→D的反應類型是 ；F→Ｇ的反應類型為 ；
(4)E與H反應的化學方程式為 ：
(5)E有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有 種，其中在核磁共振氫譜中出現四組峰的是 (寫出結構簡式）。
①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發生銀鏡反應；④能發生水解反應
(6) A也能一步轉化生成E:
.試劑a可以用 溶液。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一種與過氧化氫性質相似的固體氧化劑,因其具有價廉、安全、易于儲存、使用方便等優點,被廣泛應用于日用化工、食品、建筑、農業等領域。請回答下列問題:
I.過氧化碳酰胺的制備
實驗室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL錐形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2與尿素的物質的量之比為3:2);將裝有反應混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60 °C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透明的溶液;將溶液轉移到大蒸發皿上,在60 °C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發;溶液中緩慢析出針狀晶體;當結晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產品2.5 g。
已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。
(1)H2O2的電子式為________________________。
(2)水浴加熱時溫度控制在60 °C最好,其原因為___________________________。
(3)過氧化碳酰胺的產率為___________%(結果保留1位小數)。
II.過氧化碳酰胺的性質
稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。
過氧化碳酰胺的鑒定反應步驟及現象如下:
在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振蕩試管，上層呈深藍色,過氧化氫和重鉻酸鉀發生非氧化還原反應生成藍色的CrO5,CrO5在乙醚中穩定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應,下層呈綠色,CrO5在水中不穩定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。
(4)檢驗O3可用CrO3與O3反應,得藍色晶體CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),則該反應中氧化劑與還原劑的個數比為_____________。
(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。
III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以過氧化氫中氧原子的質量分數計)
準確稱量7.5200 g產品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.00mL。.
(6)配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點的現象為___________________，過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結果保留1位小數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為 
，離子呈平面正方形結構
D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為
。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.T1<T2
B.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率
C.a點的反應速率小于c點的反應速率
D.反應開始至b點時，雙環戊二烯平均速率約為：0.45molL-1h-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：
已知：①NiR2(aq)
Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機物配位體，K=1.6×10-14)
②Ksp[Fe(OH)3] =2.16×10-39， Ksp[Ni(OH)2] =2×10-15
③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
④“脫絡”過程中，R-與中間產物·OH反應生成·R(有機物自由基)，·OH能與H2O2發生反應。有關反應的方程式如下：
i.Fe2++H2O2=Fe3++OH－+·OH.
ii.R-+·OH=OH-+·R
iii.H2O2+2OH=O2↑+2H2O
請回答下列問題：
(1)中間產物·OH的電子式是_______。
(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L，加入碳酸鈉調溶液的pH為______(假設溶液體積不變，1g6≈0.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5 mol/L)，此時_____（填“有”或“無”）Ni(OH)2沉淀生成。
(3)25℃時pH=3的草酸溶液中
=____________(保留兩位小數)。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是____________。
(4)加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是____________。
(5)工業上還可用電解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二鎳。電解過程中ClO-把Ni(OH)2氧化為三氧化二鎳。寫出該反應的離子方程式：____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
