Question

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，設(shè)計如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

下列說法不正確的是（ ）

A.標(biāo)號①②③處發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.標(biāo)號③處加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸

C.標(biāo)號①處發(fā)生的離子反應(yīng)最多有三個

D.鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料

Answer 1

【答案】BC

【解析】

由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++ H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含Fe2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵)。

A. 標(biāo)號①處發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++ H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+，②處發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++ H2↑；③處發(fā)生的反應(yīng)是銅與稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮、水，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B. 標(biāo)號③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開，加入的相應(yīng)物質(zhì)是稀硝酸，不能是稀硫酸，故B錯誤；

C. 標(biāo)號①處發(fā)生的離子反應(yīng)有Fe+2H+=Fe2++ H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au + 3Fe2+，故C錯誤；

D. Fe2O3是紅色粉末，鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料，故D正確；

故選BC。