Question

【題目】實驗室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL和0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖是某同學用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的過程，其中錯誤的步驟有___。（填實驗操作序號）

（2）根據計算，用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質量為__g。若定容時液面高于刻度線，應采取的措施是___。

（3）配制0.5mol·L-1鹽酸溶液450mL 溶液需要玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要___。

（4）由計算知，該實驗中配制0.5mol·L-1鹽酸時需用量筒量取質量分數為36.5%、密度為1.2g/cm3的濃鹽酸___mL。在實驗中其它操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得鹽酸溶液濃度___0.5mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）。

Answer 1

【答案】⑤ 14.3 重新配制 500mL容量瓶、玻璃棒 20.8 大于

【解析】

根據配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步驟、原理分析解答。

（1）實驗步驟分為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容和搖勻，其中根據圖示分析，在定容過程中需要平視容量瓶的刻度線，圖示⑤中為仰視，故答案為⑤；

（2）n(Na2CO3·10H2O)=0.2mol·L-1×0.250L=0.05mol，m(Na2CO3·10H2O)=286g/mol×0.05mol=14.3g，定容時若加多了水只能重新配制，故答案為14.3，重新配制；

（3）配制溶液過程中還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案為500mL容量瓶、玻璃棒；

（4）根據稀釋過程中溶質的物質的量保持不變計算得：，即，V1=20.8；定容時俯視刻度線，使得溶液體積偏小，則所得鹽酸溶液濃度大于0.5mol·L-1。