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某同學為探究SO₂與Ba²^＋只有在堿性條件下才能形成BaSO₃沉淀，設計了如下方案，你認為可行的是（）

A．將SO₂通入Ba(OH)₂溶液中觀察有白色沉淀生成

B．將SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中觀察有白色沉淀生成

C．將SO₂分別通入BaCl₂溶液、BaCl₂與HCl的混合溶液、Ba(OH)₂溶液中，觀察到只有Ba(OH)₂中有白色沉淀生成

D．將SO₂通入BaCl₂與NH₃的混合溶液中有白色沉淀生成

A、D項方案不能說明SO₂與Ba²^＋在非堿性條件下不能反應生成BaSO₃沉淀；B項中SO₂溶解后會形成酸性溶液，NO₃^-在酸性條件下可將SO₃^2-氧化成SO₄^2-，得到的沉淀是BaSO₄。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發現的有關問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:

	酸	實驗結果
a	濃硫酸	加熱后發生反應,產生無色刺激性氣體
b	稀硫酸	加熱也不發生反應
c	濃硝酸	不加熱即發生反應,產生紅棕色氣體
d	稀硝酸	微熱發生反應,產生無色氣體

①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O₂,銅片能逐漸溶解,溶液變為藍色。寫出該反應的化學方程式: 　。
(2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產生的氣體Y也持續通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現象包括　　　(填字母)。

A.通入X氣體后產生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現象
C.通入Y氣體后產生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象
由此可得到的結論是　　　(填字母)。
A.硝酸的酸性比硫酸強
B.H₂SO₃的酸性比鹽酸強
C.HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)
D.BaSO₄既不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。
(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產物是NO的操作過程: 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．SO₂能使品紅溶液褪色是因為SO₂具有氧化性，所以它也能使酸堿指示劑褪色

B．硫化氫中硫顯最低價態－2價，因此只具有還原性

C．濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的吸水性

D．BaSO₄可作“鋇餐”進行X射線檢查

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性

B．硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO₃

C．將少量SO₂通入BaCl₂溶液能生成白色沉淀

D．將濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質的物質的量濃度都降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關化學與生活、生產的敘述錯誤的是(　　)

A．用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇

B．采用催化設施,將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

C．常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO₂具有氧化性,可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是（）

A．若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO₂

B．若溴水褪色，則說明SO₂具有還原性

C．若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na₂S₂O₃只作氧化劑

D．若品紅溶液②不褪色、Na₂SiO₃溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在。
（1）某研究小組設計的制備Na₂S₂O₃·5H₂O的裝置和部分操作步驟如下。

Ⅰ.打開K₁關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K₂，關閉K₁即停止C中的反應，停止加熱。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液經過       、       、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na₂S₂O₃·5H₂O。
①Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是                             （用離子方程式表示）。
②Ⅳ中，操作步驟是           、           。
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）           溶液。
④有一小組在實驗中發現，二氧化硫氣體產生緩慢以致后續現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因                                                                                                                                               。
（2）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²^＋的濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：

編號	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃標準
溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應離子方程式為：
①Cr₂O₇^2-＋6I^－＋14H^＋=2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；
②I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。
則判斷達到滴定終點的現象是，廢水中Ba²^＋的物質的量濃度 _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO₂性質的分析，正確的是

A．通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成	B．通入FeCl₃溶液中，有SO₄²^－生成
C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成	D．通入KI溶液中，有I₂生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO₂說法錯誤的是

A．SO₂能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．SO₂能使沾有KMnO₄溶液的濾紙褪色，證明了SO₂具有還原性

C．SO₂能使品紅試紙褪色，證明了SO₂的漂白性

D．SO₂能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO₂是酸性氧化物

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