Question

請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發現的有關問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:

	酸	實驗結果
a	濃硫酸	加熱后發生反應,產生無色刺激性氣體
b	稀硫酸	加熱也不發生反應
c	濃硝酸	不加熱即發生反應,產生紅棕色氣體
d	稀硝酸	微熱發生反應,產生無色氣體

 
①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 
②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O₂,銅片能逐漸溶解,溶液變為藍色。寫出該反應的化學方程式:                   　。 
(2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產生的氣體Y也持續通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現象包括　　　(填字母)。 

A.通入X氣體后產生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液無明顯現象
C.通入Y氣體后產生沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象
由此可得到的結論是　　　(填字母)。 
A.硝酸的酸性比硫酸強
B.H₂SO₃的酸性比鹽酸強
C.HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)
D.BaSO₄既不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 
(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產物是NO的操作過程:                                          。

Answer 1

Ⅰ.(1)①濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>稀硫酸
②2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O
(2)BC　CD
Ⅱ.(1)3Cu+8H⁺+23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
(2)反應停止后打開b,如果看到無色氣體變為紅棕色,證明生成的氣體是NO

根據反應條件“不加熱即可發生反應”“微熱發生反應”“加熱后發生反應”“加熱也不發生反應”可以判斷氧化性由強到弱的順序為濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>稀硫酸。銅、稀硫酸與O₂反應的化學方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O。銅與濃硫酸反應產生的氣體X為SO₂,通入BaCl₂溶液中不反應,但再通入銅與濃硝酸產生的氣體Y(NO₂)以后,SO₂被氧化為H₂SO₄,與BaCl₂生成BaSO₄沉淀。銅與稀硝酸反應產生的NO為無色氣體,在U形管右上端聚集,反應一段時間停止后,打開b,如果看到無色氣體變為紅棕色,則證明生成的氣體是NO。