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下列相關化學與生活、生產的敘述錯誤的是(　　)

A．用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇

B．采用催化設施,將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

C．常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO₂具有氧化性,可用于漂白紙漿

硫酸鋇難溶于鹽酸(胃酸),可用作鋇餐,A正確;在催化劑作用下可以發生反應:CO+NO

CO₂+N₂,B正確;常溫下,濃硫酸可以使鐵發生鈍化,所以可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸,C正確;用SO₂漂白紙漿,是因為SO₂的漂白性而非氧化性,D錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與實驗相關的敘述正確的是

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．將SO₂和Cl₂按等物質的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色

C．NO₂與H₂O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為2∶1

D．檢驗某溶液是否含有

時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。

圖1                              圖2
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是：①           ；②            。
（2）①甲根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據是    。
②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）

A．過量鐵粉

B．氯化鋇溶液

C．銀粉

D．碳酸氫鈉溶液

（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是          。
（4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
①甲方案：將產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有     的干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質量增加m g。其余酸濃度為       mol·L^－1。
②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L^－1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L^－1。
③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是      ，理由是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將反應4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6 NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O的產物氣體通入BaCl₂溶液，下列判斷正確的是

A．無沉淀生成

B．肯定沒有BaSO₃生成

C．得到的沉淀是純凈物

D．得到的沉淀是BaSO₄和BaSO₃組成的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間能直接轉化的元素是(　　)

A．氯

B．硫

C．鋁

D．鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學為探究SO₂與Ba²^＋只有在堿性條件下才能形成BaSO₃沉淀，設計了如下方案，你認為可行的是（）

A．將SO₂通入Ba(OH)₂溶液中觀察有白色沉淀生成

B．將SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中觀察有白色沉淀生成

C．將SO₂分別通入BaCl₂溶液、BaCl₂與HCl的混合溶液、Ba(OH)₂溶液中，觀察到只有Ba(OH)₂中有白色沉淀生成

D．將SO₂通入BaCl₂與NH₃的混合溶液中有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學探究小組欲對SO₂的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

物質	類別	化學性質預測	實驗驗證
			實驗操作	實驗現象	實質(用離子方程式表示)
二氧化硫	酸性氧化物	與水反應	將盛滿SO₂氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH	①	SO₂+H₂O H₂SO₃
		與堿反應	②	出現白色沉淀	③

(2)該探究小組還根據SO₂中S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO₂的其他性質。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na₂S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。

裝置	藥品	作用
A		驗證二氧化硫的還原性
B
C	品紅溶液

②A中發生反應的離子方程式為                            。
③實驗時C中的實驗現象是                               。
④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO₃)₂溶液,你認為是否合理,請結合離子方程式加以說明:                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

（1）能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為_________________________。
（2）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為____________________________________________。
（3）當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na^＋）＝________（用含硫微粒濃度的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸不具有的性質是

A．吸水性

B．脫水性

C．揮發性

D．強氧化性

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