【題目】某興趣小組以海水曬鹽后的苦囟
含有
為原料，設計制備碘單質
的轉化途徑如圖，下列說法不正確的是
A.生活中可直接使用
淀粉試紙檢驗加碘鹽中是否含有碘
B.途徑Ⅲ發生反應的離子方程式可能是
C.由圖可知氧化性的強弱順序為
D.兩種途徑得到等量的碘，消耗氯氣物質的量比為1：5
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【題目】通過下列裝置可探究Cu2S(黑色)與O2的反應產物。下列說法錯誤的是
A.試劑x、y可分別選用H2O、Na2O2B.b、d的作用分別是干燥O2、檢驗SO2
C.若c中固體變紅色，說明生成物為金屬銅D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代
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【題目】N、O、S、Cl、Cu五種元素的單質及其化合物在現代工業生產中有著廣泛應用。請回答下列問題：
（1）第一電離能：N_____O（填“
”或“
”，下同），電負性：S____Cl。
（2）
的沸點比
高的原因是___________；
屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，
（3）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。該晶體的化學式為________。
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【題目】（1）已知反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下：
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | c（Na2S2O3）/mol·L-1 | V（Na2S2O3）/mL | c（H2SO4）/mol·L-1 | V（H2SO4）/mL | V（H2O）/mL |
① | 25 | 0.1 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | a |
② | 25 | 0.1 | 10.0 | 0.1 | 10.0 | 0 |
③ | 25 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 5.0 | b |
④ | 50 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | 5.0 |
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗__________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中a和b分別為________和________。
（2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。
實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近_____________。
A．紅色 B．黃色 C．深藍色 D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的_____性。
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【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況
B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
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【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質)生產氧化鋁純品的工業流程如下：
（1）過程I，發生反應的離子方程式是 。
（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發生主要反應的離子方程式是 。
② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。
（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。
① 陰極的電極反應式是 。
② 簡述陽極液生成的原理： 。
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【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關于該電池的說法不正確的是
A. 放電時，Li+由左向右移動
B. 放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充電時，外加電源的正極與Y相連
D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質量減輕12g
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產業的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產率影響如圖所示。下列說法正確的是
A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產率
B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應
C. 溫度為450 K，平衡常數：K(x)＞K (y)＞K (z)
D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產率一定會增加
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【題目】化學變化是有條件的。某小組同學探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應，實驗過程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。
實獪 | 現象 | ||
| 編號 | 溶液x | |
I | 0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l | 溶液黃色立即加深，30秒后溶液變為褐色，無渾濁 | |
Ⅱ | KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1 | 1小時內溶液顏色始終保持無色 | |
Ⅲ | 0.1mol/LAgNO3 | 迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色(經檢測無I2)，固體為黃色(AgI) | |
IV | 0.1mol/LCu(NO3)2 | 5秒后溶液由淺藍色變為黃色并產生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色(經檢測有I2)，固體為白色(CuI) | |
（1）根據實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。
①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇___(填試劑)進一步證實生成了I2。
②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式___，該條件下氧化性：Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。
③實驗Ⅱ的目的是___。
（2）實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是___，甲同學得出氧化性：Cu2+>I2。
（3）乙同學認為甲同學的結論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應有I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與CuI沉淀有關，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用如圖裝置進行驗證。K閉合后，較長時間發現兩側溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側電極改為Cu電極，并向右側溶液中加入少量___(填試劑)，發現指針偏轉，且左側溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。
（4）該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅲ沒有發生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應，原因是生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅳ發生氧化還原反應的原因是___。
（5）小組同學反思實驗，反應體系中，各物質濃度對氧化還原反應是否發生都有一定的影響。
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