【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關于該電池的說法不正確的是
A. 放電時，Li+由左向右移動
B. 放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充電時，外加電源的正極與Y相連
D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質量減輕12g
【答案】D
【解析】
放電時，左邊鎂為負極失電子發生氧化反應，反應式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發生還原反應，反應式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽離子移向正極；充電時，外加電源的正極與正極相連，負極與負極相連，結合電子轉移進行計算解答。
A．放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動，故A正確；
B、放電時，右邊為正極得電子發生還原反應，反應式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；
C、充電時，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；
D、充電時，導線上每通過1mole﹣，左室得電子發生還原反應，反應式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側將有1molLi+移向左室，所以溶液質量減輕12﹣7＝5g，故D錯誤；
答案選D。
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【題目】過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻，殘留的是( )
A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3
C.Na2CO3和NaOHD.Na2O和NaHCO3
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【題目】根據圖，下列判斷中正確的是
A. 電路中電子的流動方向：adCuSO4(aq) cb
B. 該原電池原理：Zn+CuSO4 ═ ZnSO4+Cu
C. c電極質量減少量等于d電極質量增加量
D. d電極反應：Cu2++2e = Cu，反應后CuSO4溶液濃度下降
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【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(1)標準狀況下，0.2 mol氨氣的體積是__________， 其中含有的NH3分子數是__________，含氫原子數是_______。
(2)H2SO4的摩爾質量是________， 49g的H2SO4中含有______mol氧原子,能與______mol NaOH恰好完全反應。
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
＋4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫出一種即可)。
(3)含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為___________；C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因為Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結構式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2+的配位數為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為___________。
②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數式表示，NA代表阿伏加德羅常數的值)
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。
(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為______________________。
(2)固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現象為___________。
(3)依據(1)和(2)結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；
步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列各組反應(表中物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是
金屬(粉末狀)/mol | 體積/ml | 酸濃度/mol·L－1 | 酸 | 反應溫度/℃ | ||
A | Mg | 0.1 | 10 | 2 | HCl | 20 |
B | Mg | 0.1 | 10 | 2 | H2SO4 | 20 |
C | Fe | 0.1 | 10 | 18 | H2SO4 | 20 |
D | Fe | 0.1 | 10 | 2 | HCl | 20 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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